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Sezione D
Dall’atomo ai composti inorganici e organici
26
verifiche
Testo articolato, testo sintetico e quesiti
25
I seguenti nuclidi
196
80
Hg e
199
80
Hg differiscono per
a
tre elettroni.
c
tre neutroni.
b
tre protoni.
d
116 neutroni.
26
La teoria elettromagnetica afferma che la luce
a
è un flusso di fotoni.
b
è un flusso di elettroni.
c
è un’onda costituita da due campi oscillanti (elettrico e ma-
gnetico).
d
è un’onda costituita da materia che oscilla.
27
La teoria quantistica afferma che la luce, quando viene
emessa o assorbita,
a
è un flusso di fotoni.
b
è un flusso di elettroni.
c
è un’onda costituita da due campi oscillanti (elettrico e ma-
gnetico).
d
è un’onda costituita da materia che oscilla.
28
È la distanza tra due creste successive di un’onda.
a
Frequenza
c
Spettro
b
Velocità di propagazione
d
Lunghezza d’onda
29
In un’onda è il numero di oscillazioni nell’unità di tempo.
a
Frequenza
c
Spettro
b
Velocità di propagazione
d
Lunghezza d’onda
30
In un’onda elettromagnetica, la lunghezza d’onda l e la
frequenza f sono legate tra loro dalla relazione:
a
c
k
/f
c
k
f c
b
f c
k
d
k
c f
31
Numera in ordine di frequenza crescente le seguenti ra-
diazioni dello spettro elettromagnetico:
radiazione ultravioletta ……
onde radio
……
microonde
……
raggi
c
……
radiazione infrarossa
……
raggi X
……
luce visibile
……
32
Vero o falso?
I quanti sono “pacchetti” di energia.
V
F
L’energia di un quanto associato a una radiazione
elettromagnetica di frequenza f è E
f
h f.
V
F
33
Nel modello atomico di Bohr, le orbite percorse dagli elet-
troni senza emettere energia sono dette
a
circolari.
c
accelerate.
b
stazionarie.
d
ellittiche.
34
Nel modello atomico di Bohr, quando un elettrone sal-
ta da un’orbita a maggiore energia a un’orbita a minore
energia,
a
emette un quanto di energia.
b
assorbe un quanto di energia.
c
non emette energia.
d
emette uno spettro continuo.
35
Nel modello atomico di Bohr la condizione quantistica è:
a
m v
h
n
c
r 53 n
2
pm
b
m v r n
h
2
p
d
E
2,18 10
18
n
2
J
36
Vero o falso?
Nel modello atomico di Bohr l’elettrone è libero
di occupare un’orbita a qualsiasi distanza dal nucleo.
V
F
Nel modello di Bohr il passaggio da un livello
superiore a uno inferiore comporta l’assorbimento
di un fotone.
V
F
Il numero quantico può assumere solo valori interi
e positivi.
V
F
Le orbite previste da Bohr sono tutte circolari,
mentre Sommerfeld introduce le orbite ellittiche.
V
F
37
È la somma del numero di protoni e del numero di neu-
troni presenti in un nucleo.
a
Numero di massa
c
Massa atomica relativa
b
Numero atomico
d
Peso atomico
COMPETENZE
Esercizi
38
Calcola la massa atomica relativa del carbonio, sapen-
do che l’isotopo
12
C, di massa esattamente uguale a
12 u, costituisce il 98,89% della miscela naturale, mentre
l’isotopo
13
C, di massa 13,00335 u, ne costituisce l’1,11%. La
presenza del
14
C, invece, è irrilevante.
[12,011 u]
Guida alla soluzione
Per calcolare la massa atomica relativa
Ar dell’elemento, si deve eseguire la media ponderata delle
masse atomiche degli isotopi che lo costituiscono, cioè:
A
r
12 98,89 .......... 1,11
100
.......................
39
Calcola la massa atomica relativa del litio, sapendo che la
miscela naturale di questo elemento è composta per il 7,5%
dell’isotopo
6
Li, di massa atomica 6,015 u, e per il 92,5%
dell’isotopo
7
Li, di massa atomica 7,016 u.
[6,94 u]
40
Calcola la massa atomica relativa del magnesio, sapendo che
in natura questo elemento è costituito per il 78,70% di
24
Mg,
di massa atomica 23,985 u, per il 10,13% di
25
Mg, di massa
atomica 24,986 u, e per l’11,17% di
26
Mg, di massa atomica
25,983 u.
[24,31 u]
41
Calcola la frequenza di una radiazione elettromagnetica aven-
te lunghezza d’onda di 400 nm. Di quale settore dello spettro
elettromagnetico fa parte?
[7,5 10
14
Hz]
42
Calcola la lunghezza d’onda, in metri, della radiazione utilizza-
ta di norma nei forni a microonde, che possiede una frequen-
za di circa 2,5 GHz (gigahertz).
[0,12 m]
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