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Le equazioni chimiche
Chemical equations
L’importanza pratica
della mole
Practical importance
of the mole
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Paragrafo 3
La legge di
Hess; Sistemi chimici e lavoro;
Paragrafo 9
Reazioni
multistadio;
Paragrafo 11
Costante
di equilibrio ed energia libera
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Paragrafo 4
Entropia
e passaggi di stato;
Paragrafo 5
Determinazione
della spontaneità di una reazione;
Paragrafo 9
Il complesso
attivato
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Paragrafo 7
Velocità
di reazione;
Paragrafo 10
Equilibrio chimico
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Paragrafo 12
Il prodotto
di solubilità; I composti
di coordinazione
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Laboratorio
Verifica
Test
La variazione entalpica
e la calorimetria
Enthalpy change
and calorimetry
L’entropia
Entropy
L’energia libera
Free energy
L’equilibrio chimico
e la costante di equilibrio
Chemical equilibrium
and equilibrium constant
La variazione entalpica
calorimetria
Enthalpy change and c
metry
L’entropia
Entropy
L’energia libera
Free energy
L’equilibrio chimico e la
costante di equilibrio
Chemical equilibrium a
equilibrium constant
I fattori che influenzano
l’equilibrio chimico
Factors affecting the
chemical equilibrium
I catalizzatori e gli enzi
Catalysts and enzymes
9.
Le reazioni in soluzione acquosa: le equazioni ioniche nette 166
Il percorso delle idee
168
Sintesi
169
Verifiche di fine Unità:
170
Conoscenze (170) – Abilità (171)
–
Prova a esporre (173)
UNITÀ
E2
Termodinamica, cinetica, equilibrio
174
1.
Reazioni spontanee e non spontanee: gli scambi di energia 175
2.
Scambi di calore nelle reazioni: la variazione di entalpia
175
3.
Reazioni esotermiche ed endotermiche: gli scambi di calore
177
4.
L’entropia: la misura del disordine
178
5.
Energia libera: la combinazione vincente
180
Qualcosa in più
Bioetanolo... e non solo
182
6.
Le reazioni e il tempo: la cinetica chimica
183
foto
sequenza operativa
Variazione di concentrazione
183
7.
La velocità di reazione: come influenzarla
184
8.
La teoria delle collisioni: una spiegazione generale
187
9.
L’interpretazione dei fatti sperimentali: teoria cinetica
e teoria dello stato di transizione
188
Chemistry Readings
Superatoms: new cheap catalysts 190
Qualcosa in più
Catalizzatori speciali
190
10.
L’equilibrio delle reazioni: una situazione dinamica
191
11.
La costante di equilibrio: calcolo, significato ed espressione 192
12.
L’equilibrio: come si può influenzare
193
Qualcosa in più
I composti di coordinazione:
un equilibrio tra ioni
195
Il percorso delle idee
196
Sintesi
197
Verifiche di fine Unità:
198
Conoscenze (198) – Abilità (199)
–
Prova a esporre (201)
Lavoriamo per le competenze
Laboratorio:
Formazione di ossidi, anidridi, idrossidi
e acidi
(202)
–
Influenza della temperatura
sull’equilibrio chimico
(204)
Apprendiscienza
205
Fa’ il punto sulla Sezione E:
207
Verso l’università (207) – Competenze
(209)
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www.apprendiscienz
II-IX_SOMMARIO_Chimica_Tottola_VOLUME UNICO UMA.indd 6