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51
Luce ed elettroni
UNITÀ
C2
Verso le competenze
Activities
57.
Choose between the following scientists who used
for the first time the term “quanta”:
a.
Bohr
b.
Einstein
c.
Planck
d.
Hertz
58.
The sublevel d contains:
a.
one electron
b.
three electrons
c.
ten electrons
d.
six electrons
59.
What is the electronic level that can contain the
sublevels s, p, d and f?
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
60.
Arrange the following types of electromagnetic waves
in order of increasing frequency: microwaves,
g
-rays,
ultraviolet, radar, infrared.
61.
What are the energy and the frequency of the photon
emitted when the electron of a hydrogen atom goes
from the third orbit to the second orbit according
to Bohr atomic model?
62.
Plot the successive ionization energies of carbon in a
graph. Explain the shape of the graph in terms of the
electronic levels of carbon.
electrons taken
away
1
2
3
ionization
energy kJ
?
mol
-
1
1087
2353
4621
electrons taken
away
4
5
6
ionization
energy kJ
?
mol
-
1
6223
37831 47277
Prova a esporre
63.
Schematizza le tappe fondamentali che hanno
consentito di affermare che la luce ha una doppia
natura: ondulatoria e corpuscolare.
64.
In che cosa differiscono una sorgente a righe e una
continua? Fai esempi di entrambi i tipi di emettitori di
luce.
65.
Quali fenomeni fecero capire che le leggi fisiche
conosciute non potevano essere sempre applicate ai
sistemi atomici?
66.
Illustra il modello atomico di Bohr sottolineando quale
innovativo apporto si deve al fisico danese.
67.
Fai esempi di grandezze quantizzate e continue.
68.
Quali importanti correzioni Sommerfeld introdusse nel
modello atomico?
69.
Quale è la differenza tra la ionizzazione e l’eccitazione
di un elettrone?
70.
Come possono le energie di ionizzazione successive
avvalorare il modello atomico di Bohr-Sommerfeld?
52.
Analizzando lo spettro dell’idrogeno nel visibile si
trovano quattro righe con le seguenti caratteristiche:
Colore
rosso verde-blu blu
violetto
l
(nm)
656,5 486,2 434,2 410,3
Ricava le energie delle transizioni elettroniche
associate alle radiazioni rilevate. Considerando che
le transizioni in questione si riferiscono tutte a salti
dell’elettrone alla seconda orbita, individua da quale
orbita esso parte per ciascuna di esse.
Energie di ionizzazione e livelli elettronici
53.
A partire dai seguenti dati delle energie di ionizzazione
successive per l’ossigeno
elettrone
allontanato 1
2
3
4
Energia di
ionizzazione
kJ
?
mol
1313 3392 5300 7467
elettrone
allontanato 5
6
7
8
Energia di
ionizzazione
kJ
?
mol
10987 13326 71312 84094
riuniscile in un grafico e ricostruisci come sono
disposti i suoi elettroni.
54.
A partire dai seguenti dati delle energie di ionizzazione
successive per il silicio
elettrone
allontanato 1
2
3
4
5
Energia di
ionizzazione
kJ
?
mol
786 1576 3228 4354 16083
elettrone
allontanato 6
7
8
9 10
Energia di
ionizzazione
kJ
?
mol
19790 23775 29241 33878 38726
elettrone
allontanato 11 12 13 14
Energia di
ionizzazione
kJ
?
mol
45962 50502 235195 257992
riuniscile in un grafico e ricostruisci come sono
disposti i suoi elettroni.
55.
Calcola l’energia necessaria per ionizzare una mole
di atomi di magnesio se per un atomo occorrono
1,19
?
10
-
21
kJ.
56.
Il potassio richiede 2,16
?
10
5
J/mol per essere ionizzato.
Quale dev’essere la frequenza minima che deve avere
una radiazione per consentire tale fenomeno?
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