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Sezione C
L’atomo da Dalton a Bohr
50
41.
Le energie di ionizzazione di uno stesso elemento
presentano valori progressivamente crescenti
perché:
a.
gli elettroni strappati in successione sono sempre
più vicini al nucleo
b.
sugli elettroni residui agisce una carica positiva
sempre più alta
c.
entrambe le precedenti risposte sono corrette
d.
nessuna delle precedenti risposte è corretta
Problemi e quesiti
Onde e spettro elettromagnetico
42.
Una radiazione elettromagnetica ha una
l
pari
a 5,9
?
10
-
9
m. Qual è la sua frequenza?
43.
Una stazione radio trasmette alla frequenza di
105 MHz. Qual è la
λ
di questa onda elettromagnetica?
44.
Una radiazione elettromagnetica ha
l =
3,00
?
10
–2
m
e
n =
9,6
?
10
9
Hz. Che cosa trovi di anomalo in questi
valori? Che cosa concludi?
45.
Un fotone ha una energia pari a 5,2
?
10
-
19
J. Calcola la
frequenza e la lunghezza d’onda della radiazione a esso
associata.
Effetto fotoelettrico
46.
Il Sole riversa sulla Terra mediamente 100 J
?
s
-
1
per ogni m
2
. Assumendo che la luce solare sia
composta solamente da fotoni con lunghezza d’onda
pari a 600 nm, calcola quanti fotoni arrivano ogni
secondo su 1 m
2
.
47.
Perché il sodio possa emettere elettroni sotto stimolo
della radiazione incidente, è necessario che il fotone
che lo colpisce abbia un’energia superiore a
8,23
?
10
-
22
J. Una radiazione con lunghezza d’onda
pari a 400 nm è in grado di provocare l’effetto
fotoelettrico per il sodio?
48.
Un fotone con
l
=
280 nm è in grado di rompere
un legame C-C pari a 5,8
?
10
–19
J?
49.
Quanti fotoni di
l
=
550 nm sono necessari
per trasportare un’energia pari a 1,00
?
10
–4
J?
Modelli atomici di Bohr e di Sommerfeld
50.
Nello spettro di emissione del litio c’è una riga rossa
molto intensa a 670,8 nm, che è quella responsabile
della tipica colorazione assunta dalla
fiamma quando un sale di litio vi viene
immesso. Qual è l’energia associata
al fotone e che energia è necessario
comunicare a 10,0 g di litio per poter
far emettere tale radiazione
a tutti gli atomi contenuti?
51.
Quali sono l’energia e la frequenza del fotone emesso
nel passaggio dalla sesta alla prima orbita dell’atomo di
idrogeno?
a.
La componente rossa è quella più deviata
perché ha la frequenza più alta.
b.
La componente rossa è quella più deviata
perché ha la lunghezza d’onda più alta.
c.
La componente viola è quella più deviata
perché ha la frequenza più alta.
d.
La componente viola è quella più deviata
perché ha la frequenza più bassa.
35.
Quale delle seguenti radiazioni non è monocromatica?
a.
Blu
b.
Rossa
c.
Verde
d.
Bianca
36.
Se un oggetto è rosso quando viene investito dalla
luce del sole che è policromatica, di che colore è se è
illuminato con luce rossa?
a.
Bianco
b.
Blu
c.
Rosso
d.
Nero
Modelli atomici di Bohr e di Sommerfeld
37.
Che cosa succede a un elettrone, disposto su un dato
livello energetico, quando gli viene fornita una quantità
di energia inferiore a quella necessaria per raggiungere
il livello immediatamente successivo?
a.
l’elettrone si dispone in una posizione
intermedia tra i due livelli
b.
l’elettrone passa su un livello energetico
a energia più bassa di quello originario
c.
l’elettrone passa ugualmente al livello
energetico superiore
d.
l’elettrone rimane sul livello energetico originario
38.
Quale delle seguenti affermazioni relative al modello di
Bohr è corretta?
a.
Un elettrone che passa dal livello K al livello L
libera energia.
b.
Il quarto livello di energia è contrassegnato
anche dalla lettera O.
c.
Quando un elettrone passa dal livello M
al livello L assorbe energia.
d.
Con K si indica il livello energetico fondamentale.
39.
Sommerfeld introduce due nuovi numeri quantici
per spiegare perché:
a.
in ogni livello energetico sono possibili
più sottolivelli di energia
b.
un elettrone non perde energia girando
su un’orbita stazionaria
c.
gli spettri di emissione sono il negativo
degli spettri di assorbimento
d.
un elettrone è attratto dal nucleo senza cadervi
Energie di ionizzazione e livelli elettronici
40.
L’equazione che rappresenta la seconda ionizzazione
del calcio è:
a.
Ca
2
+
+
energia Ca
3
+
+
1 e
-
b.
Ca
+
energia Ca
2
+
+
2 e
-
c.
Ca
+
+
energia Ca
2
+
+
1 e
-
d.
nessuna delle precedenti
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