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L’atomo: i modelli del passato Unità 9 23
dal livello 3 al livello 2
f3→2
2,18 10 18 J
6,6 10 34 J s
1
22
1
32 4,6 1014 Hz
Si può facilmente verificare che i valori ottenuti corrispondono perfetta-
mente alle frequenze delle righe, note come serie di Balmer, dello spettro di
emissione dell’idrogeno nel campo della luce visibile ( 27 ).
Lo spettro di emissione dell’idrogeno è quindi la conferma dell’esistenza
in quell’atomo dei livelli energetici previsti dal modello di Bohr.
energia (J)
− 4,45 10−20
− 6,06 10−20
− 8,71 10−20
− 1,36 10−19
− 2,42 10−19
− 5,45 10−19
− 2,18 10−18
serie di
Lyman
serie di
Balmer
serie di
Paschen
7
6
5
4
3
2
1
righe non visibili
(infrarosso)
656,3 nm
(7,314 1014 Hz)
486,1 nm (6,912 1014 Hz)
434,1 nm (6,165 1014 Hz)
410,2 nm (4,571 1014 Hz)
righe non visibili
(ultravioletto)
Figura 27 Le transizioni possibili dell’elettrone dell’idrogeno
corrispondono agli spettri di emissione osservati
sperimentalmente: le transizioni al livello 1 costituiscono
la cosiddetta serie di Lyman, quelle al livello 2 la serie di
Balmer, quelle al livello 3 la serie di Paschen.
13 Che cosa caratterizza il modello atomico di Bohr?
14 Sapresti definire il concetto di orbita stazionaria?
15 Che cos’è la condizione quantistica?
Facciamo il punto
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