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Nel modello atomico di Bohr, quando un elettrone
salta da un’orbita a maggiore energia a un’orbita a
minore energia,
emette un quanto di energia.
assorbe un quanto di energia.
non emette energia.
emette uno spettro continuo.
25
Nel modello atomico di Bohr la condizione quanti-
stica è:
r
= 53
n
2
pm
26
Vero o falso?
Nel modello atomico di Bohr l’elettrone è
libero di occupare un’orbita a qualsiasi
distanza dal nucleo.
Nel modello di Bohr il passaggio da un
livello superiore a uno inferiore comporta
l’assorbimento di un fotone.
Il numero quantico può assumere
solo valori interi e positivi.
Le orbite previste da Bohr sono tutte
circolari, mentre Sommerfeld introduce
le orbite ellittiche.
27
È la somma del numero di protoni e del numero di
neutroni presenti in un nucleo.
Numero di massa
Massa atomica relativa
Numero atomico
Peso atomico
Calcola la massa atomica relativa del carbonio, sapen-
do che l’isotopo
12
C, di massa esattamente uguale a
12 u, costituisce il 98,89% della miscela naturale,
mentre l’isotopo
13
C, di massa 13,00335 u, ne costitui-
sce l’1,11%. La presenza del
14
C, invece, è irrilevante.
[12,011 u]
Per calcolare la massa atomica relativa
A
r
dell’elemen-
to, si deve eseguire la media ponderata delle masse
atomiche degli isotopi che lo costituiscono, cioè:
29
Calcola la massa atomica relativa del litio, sapendo
che la miscela naturale di questo elemento è com-
posta per il 7,5% dell’isotopo
6
Li, di massa atomica
6,015 u, e per il 92,5% dell’isotopo
7
Li, di massa
atomica 7,016 u.
[6,94 u]
A
r
= ⋅
+
⋅
=
12 98 89
111
100
,
,
..............
..........................
GUIDA ALLA SOLUZIONE
28
d
b
c
a
Esercizi di riepilogo
F V
F V
F V
F V
E
n
= − ⋅
−
2 18 10
18
2
,
J
d
m v r n
h
=
2
π
b
c
m v
h
n
=
a
d
c
b
a
29
λ
(nm)
E
(J)
253
..........
365
..........
404
..........
435
..........
1013
..........
30
Calcola la massa atomica relativa del magnesio,
sapendo che in natura questo elemento è costi-
tuito per il 78,70% di
24
Mg, di massa atomica
23,985 u, per il 10,13% di
25
Mg, di massa atomi-
ca 24,986 u, e per l’11,17% di
26
Mg, di massa ato-
mica 25,983 u.
[24,31 u]
31
Calcola la frequenza di una radiazione elettroma-
gnetica avente lunghezza d’onda di 400 nm. Di
quale settore dello spettro elettromagnetico fa
parte?
[7,5 · 10
14
Hz]
32
Calcola la lunghezza d’onda, in metri, della radia-
zione utilizzata di norma nei forni a microonde, che
possiede una frequenza di circa 2,5 GHz (giga-
hertz).
[0,12 m]
33
Calcola la lunghezza d’onda di un’emissione radio
FM a 90 MHz (megahertz).
[3,3 m]
34
Determina l’energia del singolo fotone di una radia-
zione UV di frequenza uguale a 1 · 10
16
Hz.
[6,6 · 10
–18
J]
35
La luce laser di un lettore di CD ha una lunghezza
d’onda di 6,9 · 10
–7
m. Qual è l’energia di un fotone
di questa radiazione?
[1,5 · 10
–19
J]
36
Determina l’energia di un fotone di luce verde con
lunghezza d’onda di 500 nm.
39
La riga più intensa dello spettro del magnesio corri-
sponde a una lunghezza d’onda di 285 nm e una ri-
ga meno intensa a una lunghezza d’onda di 518 nm.
A quale settore dello spettro elettromagnetico ap-
partengono?
37
Contiene più energia un fotone di luce arancione,
avente frequenza uguale a 4,8
⋅
10
14
Hz, o un foto-
ne di radiazione X, la cui frequenza è 1,3
⋅
10
17
Hz?
38
Nella tabella sono indicati i valori della lunghezza
d’onda
λ
di alcune righe dello spettro di emissione del
mercurio. Completa la tabella inserendo i corrispon-
denti valori dell’energia
E
. Quali righe appartengono
al settore visibile dello spettro elettromagnetico?
[4,0 · 10
–19
J]