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12
Il numero di massa si scrive
in alto a sinistra del simbolo dell’elemento.
in basso a sinistra del simbolo dell’elemento.
in alto a destra del simbolo dell’elemento.
in basso a destra del simbolo dell’elemento.
13
Gli isotopi di un medesimo elemento sono nuclidi aventi
diverso numero atomico e uguale numero di massa.
uguale numero atomico e diverso numero di massa.
lo stesso numero atomico e lo stesso numero di massa.
lo stesso numero di neutroni.
14
I seguenti nuclidi
e
differiscono per
tre elettroni.
tre protoni.
tre neutroni.
116 neutroni.
15
Completa la seguente tabella:
d
c
b
a
80
199
Hg
80
196
Hg
d
b
c
a
d
b
c
a
La doppia natura della luce:
ondulatoria e corpuscolare
16
La teoria elettromagnetica afferma che la luce
è un flusso di fotoni.
è un flusso di elettroni.
è un’onda costituita da due campi oscillanti (elettri-
co e magnetico).
è un’onda costituita da materia che oscilla.
17
La teoria quantistica afferma che la luce, quando
viene emessa o assorbita,
è un flusso di fotoni.
è un flusso di elettroni.
è un’onda costituita da due campi oscillanti (elettri-
co e magnetico).
è un’onda costituita da materia che oscilla.
18
È la distanza tra due creste successive di un’onda.
Frequenza
Spettro
Velocità di propagazione
Lunghezza d’onda
19
In un’onda è il numero di oscillazioni nell’unità di
tempo.
Frequenza
Spettro
Velocità di propagazione
Lunghezza d’onda
20
In un’onda elettromagnetica, la lunghezza d’onda
λ
e la frequenza
f
sono legate tra loro dalla relazione:
c
= λ
/
f
f c
= λ
λ
f
=
c
λ
c
=
f
d
c
b
a
d
b
c
a
d
b
c
a
d
c
b
a
d
c
b
a
5
21
Numera in ordine di frequenza crescente le seguen-
ti radiazioni dello spettro elettromagnetico:
radiazione ultravioletta ……
onde radio
……
microonde
……
raggi
γ
……
radiazione infrarossa ……
raggi X
……
luce visibile
……
28
Elemento
Numero
atomico
Numero
di elettroni
Numero
di protoni
Carica nucleare
Numero
di massa
Numero
di neutroni
N
7
14
O
8
8
P
15
31
K
19
20
I
53
126
Ba
56
81
22
Vero o falso?
I quanti sono “pacchetti” di energia.
L’energia di un quanto associato a una
radiazione elettromagnetica di frequenza
f
è
E
f
=
h f
.
Il modello atomico di Bohr:
i livelli energetici
23
Nel modello atomico di Bohr, le orbite percorse da-
gli elettroni senza emettere energia sono dette
circolari.
stazionarie.
accelerate.
ellittiche.
d
c
b
a
6
F V
F V