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Sezione C
L’atomo da Dalton a Bohr
42
Con il terzo valore, l’energia necessaria si impenna bruscamente per poi
crescere in maniera lineare per l’allontanamento di ognuno di altri sette
elettroni.
Un nuovo brusco salto si verifica quando si considerano le energie di ioniz-
zazione degli ultimi due elettroni.
L’interpretazione dei dati sperimentali ci porta a concludere che i dodici
elettroni del magnesio sono suddivisi in tre livelli di energia: due elettroni
appartengono al primo livello, il più vicino al nucleo, otto sono nel secon-
do livello, intermedio, e due stanno nel terzo livello, quello più esterno.
Ripetendo le misurazioni per tutti gli elementi, si riscontra sempre una cre-
scita progressiva delle energie di ionizzazione, intervallata da salti bruschi
(
Figura 19
). In altre parole, come indicato da Bohr con il numero quantico
principale:
in un atomo esistono differenti
livelli energetici
in cui si distribuiscono gli elettroni.
Saggi alla
fiamma.
Figura 19
Le energie degli elettroni di un atomo si distribuiscono in livelli e sottolivelli.
livelli energetici
energy levels
sottolivelli energetici
energy sublevels
Words for Chemistry
0
E
i
100
200
300
400
500
600
700
800
11
1
3
5
7
9
13
15
17
19
21
numero atomico
4s
3p
3s
2p
2s
1s
Le energie degli elettroni del secondo
livello del neon si separano
nettamente in due sottolivelli.
E
i
5000
10000
15000
20000
25000
0
0 2 4 6 8 10
elettroni allontanati
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030-055_U08_C2_VERDE UMANISTICI.indd 42
09/02/12 16.38