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Sezione D
Dall’atomo ai composti inorganici e organici
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Numero atomico, numero di massa
e isotopi
Il modello atomico planetario, per quanto superato da successivi modelli
teorici, prevede l’esistenza del nucleo e quindi permette di introdurre due
concetti fondamentali: quelli di numero atomico e di numero di massa.
4.1
Numero atomico
Il
numero atomico
Z
è il numero di protoni presenti nel nucleo di un
atomo.
Atomi dello stesso elemento hanno il medesimo numero atomico, che è
quindi caratteristico dell’elemento. L ’idrogeno, ad esempio, ha numero
atomico
Z
1, poiché ha un solo protone nel nucleo, mentre l’elio ha
Z
2,
perché ha due protoni nel nucleo.
Il numero atomico di un elemento viene scritto in basso a sinistra del
simbolo:
1
H
6
C
7
N
8
O
92
U
4.2
Numero di massa
Il
numero di massa
A
è la somma del numero di protoni
Z
e del numero
di neutroni
N
presenti nel nucleo di un atomo.
Si ha, cioè:
numero di massa
numero atomico
A
Z
N
numero di neutroni
da cui
N
A
Z
.
Il numero di massa si scrive in alto a sinistra del simbolo dell’elemento:
1
H
12
C
14
N
16
O
235
U
(Si può anche scrivere: idrogeno-1, carbonio-12 ecc.)
Spesso si indicano sia il numero atomico sia quello di massa:
1
1
H
12
6
C
14
7
N
16
8
O
235
92
U
In generale, chiamando X il simbolo dell’elemento,
numero di massa
simbolo chimico
A
Z
X
numero atomico
Qualsiasi atomo, rappresentato in questo modo per evidenziarne le carat-
teristiche nucleari, è detto
nuclide
.
4.3
Gli isotopi: stesso numero di protoni ma diverso
numero di neutroni
Gli atomi di uno stesso elemento chimico hanno il medesimo numero ato-
mico, ma non obbligatoriamente lo stesso numero di massa, poiché possono
possedere un diverso numero di neutroni.
Si definiscono
isotopi
i nuclidi di un elemento aventi uguale numero
atomico e diverso numero di massa. Possiedono identiche proprietà
chimiche, ma massa diversa.
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