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29
I primi modelli atomici
UNITÀ
C1
Verso le competenze
73.
Il cloro naturale è formato da due isotopi:
35
Cl
75,8%
MA
=
34,969
37
Cl
24,2%
MA
=
36,966
Calcolane la massa atomica.
74.
Calcola la massa atomica dell’antimonio, sapendo che:
121
Sb
57,25%
MA
=
120,904
123
Sb
42,75%
MA
=
122,904
75.
Completa la seguente tabella:
Simbolo
Z
N
A
25
55
I
127
I
131
Ne
22
10
10
10
11
10
18
8
9
Radioattività
76.
Indica quali decadimenti danno luogo alle seguenti
trasformazioni:
a.
50
103
49
103
Sn In + ...
→
b.
6
11
7
11
C N+ ...
→
c.
80
186
78
182
Hg
Pt + ...
→
d.
86
215
84
211
Rn Po+ ...
→
77.
Stabilisci quale nuclide si ottiene dai seguenti
decadimenti:
a.
37
82
Rb
+
β
→
...
b.
84
210
Po
α
→
...
c.
73
183
Ta
-
β
→
...
d.
28
60
Ni
γ
→
...
Activities
78.
The neutron was discovered by:
a.
Rutherford in 1920
b.
Chadwick in 1932
c.
Thomson in 1905
d.
Fermi in 1932
79.
How many protons does Calcium contain?
a.
40
b.
20
c.
10
d.
21
80.
Fluorine atoms have got a mass number of 19, write
down the number of protons, neutrons and electrons in
a fluorine atom.
81.
Chlorine has got two isotopes
35
Cl e
37
Cl, write down
the number of protons, neutrons and electrons in the
two isotopes.
82.
Natural potassium is composed of 93.2581%
39
K with
an atomic mass of 38.9637, 0.0117%
40
K with an
atomic mass of 39.9640, 6.7302%
41
K with an atomic
mass of 40.9618. Use this data to calculate the average
atomic mass of potassium.
83.
Explain what mass number means.
84.
What are isotopes?
85.
Why have isotopes got the same chemical properties,
but different physical properties?
86.
Neon has got two isotopes
with mass number of 20
and 22, how do you think
the boiling temperature
of
20
Ne will compare with
that of
22
Ne? Explain your
answer.
87.
Explain the difference between nuclide and
radionuclide.
Prova a esporre
88.
Come si producono i raggi catodici?
89.
Quale accorgimento sperimentale ha permesso
di affermare che i raggi catodici erano delle
particelle?
90.
Perché i raggi anodici presentano masse che dipendono
dal gas presente nel tubo?
91.
Perché le radiazioni
α
e
b
sono deviate da un campo
elettrico mentre le
γ
no?
92.
Quali furono i fenomeni che indussero a pensare che
gli elettroni fossero una particella fondamentale della
materia?
93.
In che modo lo studio sulle scariche nei gas consentì
a Thomson di formulare il suo modello atomico?
94.
Che cosa si aspettava di trovare Rutherford
bombardando una lamina d’oro? E che cosa scoprì
invece?
95.
Perché Rutherford fu indotto dal suo esperimento
a rivedere il modello atomico di Thomson?
96.
Qual è la contraddizione insita nel modello atomico
di Rutherford?
97.
Indica in quale rapporto numerico sta il raggio atomico
rispetto al raggio del nucleo.
98.
Qual è il ruolo dei neutroni nel nucleo atomico?
99.
Che cosa rappresentano il numero atomico e il numero
di massa?
100.
Perché il numero di massa è sempre un numero intero
e le masse atomiche quasi mai?
101.
Perché gli isotopi hanno le stesse proprietà chimiche
e diverse proprietà fisiche?
102.
Come si calcola la massa atomica media di un atomo?
103.
Descrivi le differenze tra reazioni chimiche e reazioni
nucleari.
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