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27
I primi modelli atomici
UNITÀ
C1
30.
Gli isotopi di uno stesso elemento hanno uguale
numero di elettroni.
V
F
31.
Gli atomi di uno stesso isotopo possiedono
la stessa massa.
V
F
32.
La massa dell’elettrone è:
a.
1,602
?
10
-
19
kg
b.
1/1837 della massa dell’atomo di elio
c.
9,11
?
10
-
31
kg
d.
9,11
?
10
-
31
g
33.
La massa del neutrone è:
a.
9,11
?
10
-
31
kg
b.
9,11
?
10
-
31
g
c.
1,675
?
10
-
27
kg
d.
1,673
?
10
-
24
g
34.
Il numero atomico di un atomo rappresenta il numero:
a.
dei suoi elettroni più il numero dei suoi protoni
b.
dei suoi protoni
c.
dei suoi neutroni più il numero dei suoi protoni
d.
dei suoi protoni più il numero dei suoi elettroni
più il numero dei suoi neutroni
35.
Le proprietà chimiche che un atomo possiede dipendono:
a.
dal numero totale di particelle contenute
nel nucleo
b.
dal numero dei neutroni presenti nel nucleo
c.
dal numero di massa
d.
dal numero di elettroni
36.
La massa di un atomo è data:
a.
dal numero degli elettroni che vi sono contenuti
b.
dal numero dei neutroni presenti nel nucleo
c.
dal numero dei protoni presenti nel nucleo
d.
dal numero totale di particelle presenti nel nucleo
Gli isotopi
37.
Quale numero si usa per indicare un particolare
isotopo di un elemento?
a.
La massa atomica
b.
Il numero di massa
c.
Il numero atomico
d.
Il numero di Avogadro
38.
Gli elementi in natura:
a.
sono miscele di isotopi ciascuno dei quali
vi si trova nella stessa proporzione
b.
sono miscele a composizione costante
di differenti isotopi
c.
sono miscele a composizione fortemente
variabile di differenti isotopi
d.
hanno tutti le stesse percentuali dei loro
isotopi più importanti
39.
La composizione isotopica:
a.
è uguale per tutti gli elementi
b.
è diversa per lo stesso elemento in composti
diversi
c.
è uguale in ogni composto per lo stesso elemento
d.
cambia con la temperatura
Abilità
Struttura dell’atomo e proprietà delle particelle
subatomiche
40.
Il campo elettrico devia le particelle
a
perché sono:
a.
lente e pesanti
b.
ioni positivi
c.
ioni negativi
d.
radiazioni elettromagnetiche
41.
Rutherford ipotizzò un nucleo dotato di carica positiva
bombardando sottili lamine d’oro con raggi:
a.
b
, perché sono particelle neutre
b.
g
, perché sono radiazioni
elettromagnetiche
c.
a
, perché sono particelle pesanti
d.
g
, perché sono particelle
penetranti
42.
Secondo Rutherford il nucleo era
necessario per spiegare:
a.
la presenza degli isotopi
b.
il comportamento dei raggi anodici
c.
la deviazione delle particelle
a
d.
tutti i fenomeni precedenti
43.
Nel modello atomico di Rutherford gli elettroni sono in
moto circolare per bilanciare:
a.
la repulsione dei neutroni del nucleo
b.
l’attrazione del nucleo
c.
la repulsione del nucleo
d.
l’attrazione dei neutroni del nucleo
44.
Il modello atomico di Rutherford non era in accordo
con le leggi della fisica fino ad allora conosciute
perché, in base ad esse, gli elettroni avrebbero dovuto:
a.
essere respinti a distanza infinita dal nucleo
b.
perdere energia girando attorno al nucleo
c.
compiere orbite ellittiche attorno al nucleo
d.
stare ordinatamente immobili attorno al nucleo
45.
L’ipotesi della presenza di elettroni nel nucleo spiegava:
a.
il comportamento degli atomi sottoposti
al bombardamento di raggi
a
b.
la discrepanza tra carica nucleare e carica
elettronica
c.
la discrepanza tra carica e massa nucleare
basata solo su protoni
d.
la discrepanza tra carica e massa nucleare
basata solo su neutroni
Numero atomico e numero di massa
46.
I nuclei di elio sono quattro volte più pesanti
dell’idrogeno perché:
a.
contengono 4 protoni e 2 elettroni
b.
contengono 4 neutroni e 2 elettroni
c.
contengono 2 neutroni e 2 protoni
d.
contengono 4 protoni e 4 elettroni
47.
Quale tra i seguenti atomi ha il più alto numero di massa?
a.
Z
=
10 N
=
12
b.
Z
=
8
N
=
8
c.
Z
=
15 N
=
16
d.
Z
=
15
N
=
15
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