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C’è qualcosa dentro gli atomi!
1
Cariche elettriche opposte
si respingono in base alla legge di Coulomb.
si attraggono in base alla legge di Dalton.
si respingono in base alla legge di Dalton.
si attraggono in base alla legge di Coulomb.
2
Come interagiscono, in aria, due cariche positive di
1 C distanti 1 m l’una dall’altra?
Si attraggono con una forza di 9,0 · 10
9
N.
Si respingono con una forza di 1 N.
Si respingono con una forza di 9,0 · 10
9
N.
Si respingono con una forza di intensità ignota.
La scoperta delle particelle
subatomiche
3
I raggi catodici sono costituiti da
particelle cariche negati-
vamente le cui caratteri-
stiche non dipendono dal
materiale che le emette.
particelle cariche positi-
vamente le cui caratteri-
stiche non dipendono dal
materiale che le emette.
raggi X.
particelle positive le cui caratteristiche variano a se-
conda del materiale che le emette.
4
Le caratteristiche corpuscolari degli elettroni sono
state evidenziate nell’esperimento di Thomson
dal modo in cui essi colpiscono il vetro.
da un campo elettrico.
dal movimento di un mulinello.
da un campo magnetico.
5
Completa la seguente tabella contrassegnando le
opportune caselle:
d
c
b
a
d
c
b
a
2
d
c
b
a
d
c
b
a
1
Test
6
I raggi canale sono
particelle negative con rapporto carica-massa costante.
particelle positive con rapporto carica-massa costante.
raggi X.
particelle positive con rapporto carica-massa varia-
bile a seconda del gas presente nel tubo.
I primi modelli atomici: Thomson e
Rutherford
7
Completa le frasi.
Il modello atomico di ................................... afferma
che gli elettroni nell’atomo sono come “uvette nel
panettone”.
Il modello atomico di ..............................................
afferma che l’atomo è come un piccolissimo sistema
solare.
8
Nel modello planetario di Rutherford il raggio ato-
mico è
circa un milione di volte maggiore di quello nucleare.
da 10 000 a 100 000 volte più grande di quello del nu-
cleo.
circa 1000 volte maggiore di quello nucleare.
circa 10 volte maggiore di quello nucleare.
9
Nel modello planetario l’elettrone è sottoposto a
due forze in equilibrio:
l’attrazione magnetica con il nucleo e la forza cen-
trifuga.
la forza di gravità e la forza centrifuga.
l’attrazione elettrica con il nucleo e la forza centrifuga.
la repulsione elettrica con il nucleo e la forza di gra-
vità che lo attrae.
Numero atomico, numero di massa
e isotopi
10
Il numero di massa è
il numero di protoni nel nucleo.
il numero di neutroni nel nucleo.
la somma dei protoni e dei neutroni del nucleo.
la somma dei protoni e degli elettroni dell’atomo.
11
Il numero atomico è
il numero di protoni nel nucleo.
il numero di neutroni nel nucleo.
la somma dei protoni e dei neutroni del nucleo.
la somma dei protoni e degli elettroni dell’atomo.
d
c
b
a
d
c
b
a
4
d
c
b
a
d
c
b
a
3
d
c
b
a
ESERCIZI
Elettrone Protone Neutrone
Ha carica negativa
Ha carica positiva
Non ha carica elettrica
Ha massa di circa 1 u
Ha massa di 0,00055 u
E
-
T
R
A
I
N
E
R
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